La diferencia principal entre una reacción endotérmica y una reacción exotérmica es el intercambio de energía que tienen lugar durante la reacción.
En una reacción endotérmica se absorbe energía, mientras que en una reacción exotérmica se libera energía.
Esto se manifiesta como un cambio en la temperatura del entorno. Por lo tanto, una reacción endotérmica requiere una entrada de energía para poder ocurrir, mientras que una reacción exotérmica libera energía durante su transcurso.
| Reacción endotérmica | Reacción exotérmica |
|---|---|
| Absorbe energía | Libera energía |
| Aumenta la temperatura del entorno | Disminuye la temperatura del entorno |
| Requiere una entrada de energía | Libera energía durante su transcurso |
Se representa con el símbolo + delante del entalpía de la reacción | Se representa con el símbolo - delante del entalpía de la reacción |
Reacción endotérmica
Una reacción endotérmica es aquella en la que se libera calor. Esto significa que la reacción absorbe energía del entorno, lo que aumenta la temperatura del sistema en el que está ocurriendo la reacción. Estas reacciones se suelen representar por la siguiente ecuación general:
Reacción química + calor → nuevos productos
Algunos ejemplos comunes de reacciones endotérmicas son la combustión de un combustible, la digestión de alimentos en el cuerpo humano y la fotosíntesis en las plantas.
En general, estas reacciones requieren de una fuente de energía para poder ocurrir, y la liberación de calor es un indicador de que la reacción está teniendo lugar.
Reacción exotérmica
Una reacción exotérmica es aquella en la que se libera calor al entorno. Esto significa que la reacción libera energía, lo que reduce la temperatura del sistema en el que está ocurriendo la reacción. Estas reacciones se suelen representar por la siguiente ecuación general:
Reacción química → nuevos productos + calor
Algunos ejemplos comunes de reacciones exotérmicas son la combustión de un combustible, la oxidación de un metal y la descomposición de un compuesto químico.
En general, estas reacciones liberan energía al entorno, lo que las hace útiles en aplicaciones como la generación de calor y la producción de electricidad.