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Diferencia entre enlace iónico y covalente

Diferencia entre enlace iónico y covalente
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Un enlace iónico resulta de la atracción electroestática de los iones con cargas contrarias, es decir, uno fuertemente electropositivo (con baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (Con una elevada afinidad electrónica). Un enlace covalente es aquel que se produce entre átomos que comparten sus electrones de ultimo nivel para formar un octeto estable; este tipo de enlace se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es muy alta.

Enlace iónico

Es un tipo de enlace producido por la presencia de una atracción electrostática entre iones de distinto signo, es decir, uno positivo y uno negativo. Esto provoca que en el enlace, uno de los átomos capte los electrones de la última capa del otro átomo. La atracción electroestática existente entre los iones con carga opuesta provoca su unión y la formación de un compuesto químico simple.

Para que este tipo de enlace se genere es necesario que la diferencia de electronegatividades sea mayor a 1,7 o igual.

Entre las características de los compuestos con enlaces iónicos se tiene:

  • Tienen la capacidad de mantenerse en estado sólido al encontrarse a temperatura ambiente.
  • Su estructura es de forma cristalina o transparente.
  • Cuentan con elevados puntos de fusión y de ebullición.
  • Resultan de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII de la tabla periódica.
  • Son solubles en agua.
  • Conducen la electricidad cuando se encuentran disueltos en agua.

Enlace covalente

Un enlace covalente se produce entre dos átomos que se unen para formar un octeto estable, compartiendo sus electrones del último nivel.

Este enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es tan elevada como para producir un enlace iónico.

Un enlace covalente se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1,7.

Entre las características de este tipo de enlace tenemos:

  • Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
  • En condiciones normales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
  • Son blandos en estado sólido.
  • Actúan como aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
  • Las moléculas polares solo son solubles en disolventes polares.
  • Las moléculas apolares son solubles en disolventes apolares.

Diferencia entre enlace iónico y enlace covalente

  • El enlace iónico se produce cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad superior a 1,7. Uno de los átomos toma uno de los electrones de la capa externa del otro átomo, es decir, el ion metálico pierde un electrón y el ion no metálico gana el electrón.
  • En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón. Existe un equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión. Se da en átomos que presentan una diferencia de electronegatividad menor a 1,7.